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(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:   

(3)按要求完成下列各题

     a.第一电离能:元素④       元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。

     b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式                (各写一种)。

     c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________

     d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                

(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm,相对原子质量为MNA代表阿伏加德罗常数,请回答:

晶体中该原子的配位数为      ,一个晶胞中包含的原子数目为        ;该晶体的密度为                  g·cm3(用字母表示,不必化简)。

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

(1)因为全充满或半充满是稳定的,所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1

(2)③与①形成的水果催熟剂是乙烯,乙烯中含有碳碳双键,采用的是sp2杂化。

非金属性越强,第一电离能越大,所以N<O。氮气中含有14个电子,所以和氮气互为等电子体的分子是CO,离子是C22-。N的氢化物是氨气,N的化合价处于最低价态,被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子,所以氨气在负极的电极反应式为2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

(4)S和C形成的非极性的直线形分子是CS2,所以反应的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

(5)F是最活泼的非金属元素,H和F形成的氢化物中含有氢键,从而导致测得的值一般高于理论值。

(6)铜形成的是面心立方最密堆积,其配位数是12,根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8+6×1/2=4。根据丙图可知该晶胞的边长为,所以其密度为

 

【答案】

(1)3d54s1(1分)  (2)sp2 (1分)

(3)a.>(1分)    b.CO(1分), C22-(1分)(或NO+,其他合理答案也可)

c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O(2分)

d.2NH3-6e+6OH===N2+6H2O(2分)

(4)CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol(2分)

(5)HF分子间以氢键结合形成 (HF)n分子(或“HF分子间形成氢键”)(1分)

(6)12(1分)、 4(1分)、(2分)

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)图1中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有分子间的氢键     B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据.
电离能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答:表中的金属元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

试填空.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为:
sp3
sp3
杂化,其形成的化合物的晶体类型是:
分子晶体
分子晶体

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:
N
N
O
O
(用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:
三角锥形
三角锥形
.请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
CO2
CO2
CNO-
CNO-
(各写一种).
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
HF分子之间有氢键,能形成缔合分子(HF)n
HF分子之间有氢键,能形成缔合分子(HF)n

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
2:3
2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3
MgCNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有氢键             B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键     D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的分子X构形为
三角锥型
三角锥型
;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
NH3与H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键
NH3与H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键

(5)A、B均为短周期金属元素.依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2

电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O6]2+
颜色(填“无”或“有”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(填编号).元素⑧的原子外围电子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
;②、③、④的电负性
O
O
N
N
C
C
  (用元素符号表示).判断依据
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素为周期表中
(填编号);该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
氨气和水都是极性分子,氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
氨气和水都是极性分子,氨气和水分子之间可以形成分子间氢键

(4)在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液,可生成的配合物的化学式
[Cu(NH34]SO4
[Cu(NH34]SO4
,简要描述该配合物中化学键的成键情况
NH3和Cu2+之间以配位键结合,SO42-和配离子之间以离子键结合
NH3和Cu2+之间以配位键结合,SO42-和配离子之间以离子键结合

(5)②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,则其化学式为
C3N4
C3N4
,其硬度比金刚石
(填“大”或“小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
试填空.
(1)写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为:
sp3
sp3
杂化,其形成的化合物的晶体类型是:
分子晶体
分子晶体

(3)元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是:
F>N>O
F>N>O
(用元素符号表示);请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
CO2
CO2
CNO-
CNO-
(各写一种).
(4)元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为:
H2O
H2O
(填化学式),理由为:
因为水分子之间形成的氢键数多
因为水分子之间形成的氢键数多

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2

(6)⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为:
MgF2
MgF2
(填化学式),其理由为:
因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能

实验化学.

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