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    【题目】对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是

    A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    【答案】C

    【解析】

    A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；

    B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；

    C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，C正确；

    D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有常温下两种溶液：① 0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液 ② 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液。

    （1）溶液①的pH_____7（选填 “＞”、“＜”、“=”），原因是___________________________

    （2）溶液②呈_____性（选填 “酸”、“碱”、“中”）原因是____________________________。

    （3）关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是_____（填编号）

    a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1

    b. 两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

    c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

    （4）25℃时， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3。向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：①_______________；②_______________；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物质中的________（选填字母编号），然后测定溶液的pH。

    a．CH3COOK固体 b．CH3COONH4固体 c．NH3 d．NaHCO3固体

    （5）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸与镁条反应，开始时两者产生气体的速率盐酸_____(填“大”、“小”或“一样大”)，镁条最先消失的是________溶液；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸反应，产生气体较多的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

    A. 分子中含有三种含氧官能团

    B. 1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

    C. 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是

    A.铟元素的质量数是114.8

    B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66

    C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

    D.铟原子最外层有3个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

    B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

    C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

    A.该有机物与溴水可发加成反应

    B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

    C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

    D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

    （1）①该反应的平衡常数表达式为：K=___。

    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___。

    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___②___。

    （3）明矾KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为____。

    （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是____。

    （5）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____。

    a. b. c. d.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

    B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

    (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

    n＋m

    2

    ________

    VSEPR理想模型

    ________

    正四面体

    价层电子对之间的理想键角

    ________

    109°28′

    (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________________________；

    (3)H2O分子的立体构型为：___________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因______________________________________________________________；

    (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(选填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

    (5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

    分子或

    离子

    PbCl2

    XeF4

    SnCl62-

    PF3Cl2

    HgCl42-

    ClO4--

    空间

    构型

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

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