Question

【题目】今有常温下两种溶液：① 0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液 ② 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液。

（1）溶液①的pH_____7（选填 “＞”、“＜”、“=”），原因是___________________________

（2）溶液②呈_____性（选填 “酸”、“碱”、“中”）原因是____________________________。

（3）关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是_____（填编号）

a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1

b. 两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

（4）25℃时， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3。向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：①_______________；②_______________；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物质中的________（选填字母编号），然后测定溶液的pH。

a．CH3COOK固体 b．CH3COONH4固体 c．NH3 d．NaHCO3固体

（5）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸与镁条反应，开始时两者产生气体的速率盐酸_____(填“大”、“小”或“一样大”)，镁条最先消失的是________溶液；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸反应，产生气体较多的是________。

Answer 1

【答案】＞ 氨水是弱碱，电离出氢氧根离子，使得溶液显碱性 酸 氯化铵溶液中铵根离子结合水中氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液显酸性 b 醋酸钠水解，溶液呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大 醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大 b 大 盐酸 醋酸

【解析】

(1)氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；

(2)氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；盐类水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解；

(3)氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，据此分析铵根离子浓度大小；

(4)0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-。向其中加入CH3COONa晶体，溶液的pH增大，可能是：①醋酸钠水解，溶液呈碱性，②醋酸钠溶于水，电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离；要验证哪种正确，不能加入碱性物质，只能加入中性物质，据此分析判断；

(5)相同温度，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度；pH相同、等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，据此分析解答。

(1)氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，电离方程式为：NH3H2ONH4++OH-，故答案为：＞；氨水是弱碱，电离出氢氧根离子，使得溶液显碱性，NH3H2ONH4++OH-；

(2)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子结合水中氢氧根离子发生水解，使得溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液呈酸性，故答案为：酸；氯化铵溶液中铵根离子结合水中氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液显酸性；

(3)氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b；

(4)0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-。向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，可能的原因有：①醋酸钠水解，溶液呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大，②醋酸钠溶于水，电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大；CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4固体加入到0.1 molL-1醋酸中，如pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，加入后，溶液的pH一定会增大，不能用于证明，故答案为：醋酸钠水解，溶液呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；醋酸钠溶于水，电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大；b；

(5)相同温度，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以开始时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率，反应过程中盐酸的反应速率一直大于醋酸，则镁条最先消失的是盐酸；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量镁条反应，生成氢气较多的是醋酸；故答案为：大；盐酸；醋酸。