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    【题目】仙人掌和生活在珊瑚礁中的珊瑚鱼，组成它们的化学元素含量（ ）

    A. 差异很大 B. 大体相同 C. 很难确定 D. 没有一定标准

    【答案】A

    【解析】

    试题解析：组成不同生物体的化学元素的种类大体相同，但含量存在差异； A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合

    B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

    C.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

    D.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

    B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=57.4 kJ/mol

    D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

    在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/min

    0

    1

    2

    5

    10

    n(HCl)/mol

    0

    0.12

    0.20

    0.32

    0.32

    下列有关说法正确的是 ( )

    A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

    B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

    D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是（ ）

    A. 刚开始反应时速率：甲=乙 B. 平衡后反应放热：甲＜乙

    C. 若a≠0，则0.9<b<l D. 500℃下该反应平衡常数K =3×102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.甲、丁、戊的单质都是金属
    B.乙、丙、辛都是非金属元素
    C.乙、庚、辛都能形成氧化物
    D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 单体的质量之和等于所生成的高分子化合物的质量

    B. 单体为一种物质时，则单体发生加聚反应

    C. 缩聚反应的单体至少有两种物质

    D. 淀粉和纤维素的聚合度不同，不互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

    （1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

    （2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

    ③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

    （4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ）

    A.其组成的通式是CnH2n－6（n≥6）

    B.分子里含有苯环的烃

    C.分子里含有苯环的各种有机物

    D.苯及其同系物的总称

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