【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g);ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是( )
A. 刚开始反应时速率:甲=乙 B. 平衡后反应放热:甲<乙
C. 若a≠0,则0.9<b<l D. 500℃下该反应平衡常数K =3×102
【答案】D
【解析】A 、刚开始反应时甲和乙中各组分的浓度相等,刚开始反应时速率:甲=乙,故A正确;B、甲是绝热体系,随着反应的进行,放出的热量使体系的温度升高,平衡逆向移动,甲放出的热量少,故平衡后反应放热:甲<乙,故B正确;C、乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等,此时二者建立的平衡是等效的,设二氧化碳的转化量是xmol,
列出三段式 CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g);ΔH= -25kJ·mol-1
n始/mol 1 3 0 0
n变/mol x 3x x x
n平/mol 1-x 3-3x x x
已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍,(1-x+3-3x+x+x)/4=0.55,解得:x=0.9,平衡时甲醇的物质的量是0.9mol,所以0.9<b<l,故C正确;D、由C选项计算,平衡常数K= =3×104,故D错误;故选D。
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【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点[
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】下图所示与对应叙述相符的是( )
A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是A-
B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应
C. 一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZ
D. 图4表示溶液中反应:I2 + I- I3- 平衡c(I3-) 随温度变化,反应速度v(正)M>v(逆)N
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【题目】苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.生长素
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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为( )
A.v (O2)=0.0l molL﹣1s﹣1
B.v (NO)=0.002 molL﹣1s﹣1
C.v (H2O)=0.003 molL﹣1s﹣1
D.v(NH3)=0.001 molL﹣1s﹣1
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