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【题目】在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)H2O (g)ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是

A. 刚开始反应时速率= B. 平衡后反应放热

C. a≠0,则0.9<b<l D. 500℃下该反应平衡常数K =3×102

【答案】D

【解析】A 、刚开始反应时甲和乙中各组分的浓度相等,刚开始反应时速率=乙,故A正确;B、甲是绝热体系,随着反应的进行,放出的热量使体系的温度升高,平衡逆向移动,甲放出的热量少,故平衡后反应放热:甲<乙,故B正确;C、乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等,此时二者建立的平衡是等效的,设二氧化碳的转化量是xmol,

列出三段式 CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)H2O (g)ΔH= -25kJ·mol-1

n/mol 1 3 0 0

n/mol x 3x x x

n/mol 1-x 3-3x x x

已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍,(1-x+3-3x+x+x)/4=0.55,解得:x=0.9,平衡时甲醇的物质的量是0.9mol,所以0.9<b<l,故C正确;D、C选项计算,平衡常数K= =3×104,故D错误;故选D。

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C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1

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