Question

【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
A.v （O2）=0.0l molL﹣1s﹣1
B.v （NO）=0.002 molL﹣1s﹣1
C.v （H2O）=0.003 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.001 molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）= =0.002mol/（L．s），
A．V（O2）= v（NO）=0.002mol/（L．s）× =0.0025mol/（L．s），故A错误；
B．由上述计算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B正确；
C．V（H2O）= v（NO）=0.002mol/（L．s）× =0.003mol/（L．s），故C正确；
D．V（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D错误；
故选BC．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．