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    【题目】如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离

    A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

    【答案】C

    【解析】

    过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。

    花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是（ ）

    A. 刚开始反应时速率：甲=乙 B. 平衡后反应放热：甲＜乙

    C. 若a≠0，则0.9<b<l D. 500℃下该反应平衡常数K =3×102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的描述不正确的是( )

    A.刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太阳能电池

    C.Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D.NaHCO3可用于作发酵剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生，成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50mL0.50mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

    A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸与40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ）

    A.其组成的通式是CnH2n－6（n≥6）

    B.分子里含有苯环的烃

    C.分子里含有苯环的各种有机物

    D.苯及其同系物的总称

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 ⑦混合气体的密度不再改变

    A．③④⑤⑥⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别下列有关物质的描述不正确的是（　　）

    A. 用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

    B. 用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

    C. 用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

    D. 用溴水区别甲烷和乙烯

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