Question

14．在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）．下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（　　）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子数①＞④＞③＞②

• A． abc
• B． bcd
• C． acd
• D． abcd

Answer 1

分析 a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比．
b．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．
c．计算各物质的质量，据此进行判断．
d．计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．

解答 解：①6.72LCH₄的物质的量为0.3mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol，
③13.6g硫化氢的物质的量为：$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol氨气（NH₃）．
a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故a正确；
b．①CH₄相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；
c．①6.72LCH₄的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×10²³个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故c正确；
d．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故d错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．