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    9．分子式为C7H11Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
    A．含1个双键的环状有机物B．含2个双键的直链有机物
    C．只含有1个双键的直链有机物D．含一个三键的直链有机物

    分析 分子式为C7H11Cl的有机物，-Cl可看成H，不饱和度为$\frac{7×2+2-12}{2}$=2，以此来解答．

    解答 解：A．含1个双键的环状有机物，不饱和度为2，故A不选；
    B．含2个双键的直链有机物，不饱和度为2，故B不选；
    C．只含有1个双键的直链有机物，不饱和度为1，则不可能为C7H11Cl，故C选；
    D．含一个三键的直链有机物，不饱和度为2，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物分子式确定的计算，为高频考点，把握有机物的不饱和度、官能团的不饱和度为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意相对饱和烃H原子数目的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．一定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全收，可得300g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol苯时放出的热量是（　　）
    A．0.5QB．QC．2QD．5Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
    B．电解MgCl2溶液可制得金属镁
    C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：

    （1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是潮湿的氯气具有漂白性，其中氯气发生反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （2）烧杯中所盛的试剂为氢氧化钠溶液（或碱溶液），其作用是吸收尾气（或氯气）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．
    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途：焊接钢轨
    （2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为红棕色气体；
    （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（　　）
    a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
    c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子数①＞④＞③＞②
    A．abcB．bcdC．acdD．abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究． 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．

    （1）A与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA．
    （3）200℃时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为23.2．
    （4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：OH-+H+=H2O．
    （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
    银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体
    则下列说法正确的是A
    A．①发生了氧化还原反应                  B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  D．④只发生物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数之比1：1，两气体的体积之比3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）写H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子并写出该步骤中发生的主要反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （2）如何检验中和反应后滤渣中阳离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽；
    （3）写出工业制备金属铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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