Question

17．为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：

（1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是潮湿的氯气具有漂白性，其中氯气发生反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（2）烧杯中所盛的试剂为氢氧化钠溶液（或碱溶液），其作用是吸收尾气（或氯气）．

Answer 1

分析 Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，如确证，可检验盐酸是否能使红布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于氢氧化钠吸收尾气，以此解答该题．

解答 解：（1）通入Cl₂后，干燥的氯气没有漂白性，集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，Cl₂与H₂O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，则集气瓶B中湿润的红色布条褪色，
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；潮湿的氯气具有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（2）氯气有毒，不能排放在空气中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：氢氧化钠溶液（或碱溶液）、吸收尾气（或氯气）．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应、实验设计的分析为解答的关键，注意验证HClO具有漂白性，利用对比和排除干扰的方法来解答，题目难度不大．