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    从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    根据以上工艺回答下列问题：

    （1）           电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：

    阳极：                               

    阴极：                                  ；

    （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：

                                                                 ；

    （3）写出步骤（4）的离子反应方程式：

                                                             ；

    （4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：

    Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                         

                                                                                  。

     

    【答案】

    （1）、 (各1分)

    （2）2Ag(NH3)2+ + 2OH— + CH2OH(CHOH)4CHO → 2Ag + 4NH3 + CH2OH(CHOH)4COOH + H2O(3分)

    （3）2AuCl4-  + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl- + 3SO42- + 12H+ (3分)

    （4）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。(3分)

    【解析】略

     

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    根据以上工艺回答下列问题：
    （1）电解时，以
    金属废料
    金属废料
    为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：
    Cu-2e-→Cu2+
    Cu-2e-→Cu2+

    （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
    2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
    2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
    ；
    （3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
    2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
    2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
    ；
    （4）王水是
    浓盐酸和浓硝酸
    浓盐酸和浓硝酸
    的混合液，其体积比为：
    3：1
    3：1

    （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
    王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
    王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
    精英家教网
    根据以上工艺回答下列问题：
    （1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电极反应式：阳极：
     
    ，阴极：
     
    ；
    若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e-，则阴极有
     
    g铜析出．
    （2）步骤（4）中SO2被氧化成H2SO4，试写出该步骤的离子反应方程式：
     
    ；
    （3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    根据以上工艺回答下列问题：

    电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：

    阳极：                              

    阴极：                                  ；

    （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：

                                                                 ；

    （3）写出步骤（4）的离子反应方程式：

                                                             ；

    （4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：

    Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                         

                                                                                  。

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    阳极：                              

    阴极：                                 ；

    （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：

                                                                ；

    （3）写出步骤（4）的离子反应方程式：

                                                            ；

    （4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：

    Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 +3NO2↑+ 3H2O

    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                         

                                                                                 。

     

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