Question

下列叙述正确的是  （　　）

• A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
• B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• C．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为10：1
• D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余；
B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小；
D．c（H⁺）=10^-pH；
D．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离．

解答：解：A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，故A正确；
B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c₁=10c₂，实际上c₁的电离程度小于c₁，所以c₁＞10c₂，故B错误；
D．c（H⁺）=10^-pH，pH=2的硝酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=1的硝酸中氢离子浓度是0.1mol/L，所以两种溶液中c（H⁺）之比为1：10，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以氢氧根离子浓度与一水合氨浓度的比减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、pH与氢离子浓度的换算、弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，易错选项是B，可以采用假设的方法分析解答，难度中等．