粗食盐中除含有钙离子.镁离子.硫酸根离子等可溶性杂质外.还含有泥沙等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通常经过以下步骤:①加入稍过量的BaCl2 溶液,②加入稍过量的NaOH溶液,③加入稍过量的Na2CO3溶液,④过滤,⑤滴入稀盐酸至无气泡产生,回答下列问题.(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时.一般有以下操作过程①放置酒精灯,②固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl₂溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；
回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO₄²^－离子？        。如果有，应该如何除去SO₄²^－离子？                             。
（3）步骤③加入稍过量Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                            。
（4）将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？
                                                           。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：                      。

（12分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO₄²^－。除去SO₄²^－的方法是在溶液中加入过量的BaCl₂溶液。
（3）除去Ca²⁺及过量Ba²⁺
（4）BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃、泥沙（5）搅拌，引流。

考查物质的分离和提纯。
（1）蒸发时如果出现大量晶体时，即应该停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。
（2）检验溶液中有无SO₄²^－离子的方法是继续滴加氯化钡溶液，即静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO₄²^－。除去SO₄²^－的方法是在溶液中加入过量的BaCl₂溶液。
（3）由于溶液中含有钙离子及过量的钡离子，所以碳酸钠的作用是除去Ca²⁺及过量Ba²⁺
。
（4）由于钙离子转化为碳酸钙，镁离子转化为氢氧化镁，SO₄²^－转化为硫酸钡，因此过滤除去的物质是BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂、BaCO₃及泥沙。
（5）在溶解和蒸发时都需要玻璃棒搅拌，而过滤时则起引流的作用。

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请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________ _____。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_____________________，使用H₂O₂的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－¹ EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－＝ CuY²^－ + 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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（6分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃       ；
（2）从碘水中提取碘             ；
（3）用自来水制取蒸馏水                ；
（4）分离植物油和水             ；
（5）除去粗盐中的泥沙             ；
（6）与海水晒盐原理相符的是           。

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电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄²^－的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是( )

A．①③④②

B．①②④③

C．③②④①

D．①②③④

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为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法。
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⑵Cu粉（Zn粉）  试剂             ，操作方法的名称          。
⑶自来水（Fe³⁺）  操作方法的名称             。

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(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是________．
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
(3)猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
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猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	___________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________	____________	猜想Ⅲ成立