Question

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

• A、1 molC₄H₁₀中含有共用电子对数是12N_A
• B、22.4L O₂和O₃的混合气体中分子数为N_A
• C、28.6g Na₂CO₃?10H₂O（M=286）晶体溶于水，所得溶液中CO₃^2-个数为0.1N_A
• D、
  28g N₆₀（结构如图）单质中含有的N-N键个数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、C₄H₁₀是烷烃，依据结构分析计算共用电子对数；
B、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合碳酸根离子水解分析计算；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合N₆₀分子结构分析计算；

解答： 解：A、C₄H₁₀是烷烃，依据结构分析计算共用电子对数，1 molC₄H₁₀中含有共用电子对数=1mol×（4-1+10）×N_A=13N_A，故A错误；
B、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知不能计算物质的量，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

28.6g

286g/mol

=0.1mol，结合碳酸根离子水解分析计算，所得溶液中CO₃^2-个数小于0.1N_A，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

28g

14×60g/mol

=

1

30

mol，结合N₆₀分子结构分析计算，每个氮原子和三个氮原子结合，每两个氮原子形成一个共价键，单质中含有的N-N键个数=

1

30

mol×

60×3

2

×N_A=3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，盐类水解分析，物质结构的理解应用是关键，掌握基础是关键，题目较简单．