Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
• B、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• C、0.5L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-总数约为3×6.02×10²³
• D、配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L

Answer 1

考点：物质的量浓度,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；
B．硫酸的质量分数不同，硫酸溶液的密度不同，据此判断稀释后溶液中硫酸的质量分数；
C．根据n=cV计算出氯化钡的物质的量，再根据氯化钡的组成计算出氯离子和钡离子的物质的量；
D．根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯化氢的体积．

解答： 解：A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确；
B．设稀释前硫酸密度为ρ₁，稀释后硫酸溶液密度为ρ₂、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m（H₂SO₄）=10×ρ₁×98%=100×ρ₂×w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则ρ₁＞ρ₂，w=

98%×10

100

×

ρ1

ρ2

＞9.8%，故B错误；
C.0.5L 2 mol/L BaCl₂溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba²⁺和Cl^-总数约为3×6.02×10²³，故C正确；
D.0.5L 10mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10mol/L×0.5mol=5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol×5mol=112L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液的均一性的含义．