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[化学选修3:物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为
平面三角形
平面三角形
,其中心原子采取
sp2
sp2
杂化;化合物N在固态时的晶体类型为
分子晶体
分子晶体

(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
C<O<N
C<O<N

(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
N2O
N2O
(写分子式)
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质.该反应的离子方程式为
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(5)Z原子基态时的外围电子排布式为
3d24s2
3d24s2
;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
6
6
分析:根据前四周期元素,原子序数依次递增,Q为元素周期表中原子半径最小的元素则Q为氢元素;R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同则R的电子排布为1S22S22P2,即R为碳元素;Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍,则Y的电子排布为1S22S22P4,即Y为氧元素;R、X、Y的原子序数依次递增,即X为N元素,然后推出则M为甲醛,N为苯,再由Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同,则Z的原子序数为22,即Z为钛元素;
(1)根据孤电子对数和σ键数来分析杂化,利用构成晶体的微粒来分析晶体类型;
(2)根据元素的非金属性及电子的排布来分析元素的第一电离能;
(3)根据等电子体中的原子数和价电子数来分析;
(4)根据反应物和生成物来分析离子反应方程式;
(5)利用原子序数来分析电子排布,再利用晶体的结构来分析晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子的位置.
解答:解:由信息可知,Q为氢元素,R为碳元素,X为N元素,Y为氧元素,Z为钛元素,M为甲醛,N为苯;
(1)化合物M为甲醛,碳原子的孤电子对数为0,碳原子的σ键数为3,则碳原子采取sp2杂化,空间结构为平面三角形,化合物N为苯,是由碳、氢元素组成的化合物,苯是由苯分子直接构成的,则N在固态时的晶体类型为分子晶体,故答案为:平面三角形;sp2;分子晶体;
(2)R、X、Y三种元素的分别为C、N、O,非金属性越强则元素的第一电离能越大,但N原子的电子排布中P轨道半满,则失去1个电子更难,即三种元素中N元素的第一电离能最大,
故答案为:C<O<N;
(3)RY2为CO2,分子中有3个原子,价电子数为4+6×2=16,N2O的分子中有3个原子,价电子数为5×2+6=16,则CO2与N2O互为等电子体,故答案为:N2O;
(4)由RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质,由反应物与生成物,利用元素守恒、电荷守恒,则离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O,
故答案为:2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O;
(5)因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同,则Z的原子序数为22,即Z为钛元素,其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2,电子最后填充3d电子,则外围电子排布为
3d24s2,由晶体结构图可知,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置,则氧原子数为
1×3×8
4
=6,故答案为:3d24s2;6.
点评:本题考查原子结构与性质,明确元素的位置、结构、性质是解答的关键,电子排布式、杂化类型、晶体类型、性质的比较是高考中常考的考点,N原子的第一电离能比O原子的大是学生解答的难度.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.请回答下列问题:精英家教网
(1)写出Y原子基态时的价电子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
,其中Y原子的杂化轨道类型为
 

(3)元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体,则元素Z的这种氧化物的分子式是
 

(4)图1表示某种含Z有机化合物的结构,其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是
 
(填标号).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示,该氯化物的化学式是
 
.已知其晶胞边长为a nm,则其晶体密度为
 
g?cm-3(列出算式即可).该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,则反应的化学方程式为
 

(6)元素金(Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中W原子处于面心,Au原子处于顶点位置.该晶体中原子之间的作用力是
 
;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将W原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似,该晶体储氢后的化学式应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途.
(1)已知铁是26号元素,写出Fe2+的电子排布式
 

(2)已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(Fe2Cl6)分子的气体,该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构,则该分子的结构式为
 
,你认为该分子是否为平面形分子?
 

(3)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]俗称黄血盐,它可用做显影剂,该化合物中存在的化学键类型有
 
(从下列选项中选填:A.离子键   B.共价键   C.金属键   D.配位键   E.氢键).黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-,CN-
 
互为等电子体(填一种即可).CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
 
,该分子的键α和π键数目分别为
 

(4)黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀,该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现,因此取名为普鲁士蓝,化学式可表示为KxFey(CN)z.研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,且自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,该晶体的结构示意图如下四幅图所示:
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根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
 
,忽略K+,上述四幅晶体结构图中,图
 
是普鲁士蓝的晶胞.若把CN-看成直线,则该晶胞与《选修3》教材上的
 
(填化学式)的晶胞结构图高度类似.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题:

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是         

(2)CN中碳原子的杂化方式为     ;1molCN中含有π键的数目为      

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为         

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三4月双周练习化学试卷(解析版) 题型:填空题

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回答下列问题:

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是         

(2)CN中碳原子的杂化方式为     ;1molCN中含有π键的数目为      

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为         

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三下学期开学质量检测化学试卷 题型:填空题

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题:

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+与CN两种离子之间的作用力是         

(2)CN中碳原子的杂化方式为     ;1molCN中含有π键的数目为      

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图),钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为        

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物,反应化学方程式为         

 

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