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    实验中的下列操作正确的是（　　）
    A、用试管取出Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶；
    B．钡离子有毒；
    C．蒸发时利用余热加热；
    D．粉末状药品易附着在试管内壁上．
    解答： 解：A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；
    B．钡离子有毒，则Ba（NO3）2 的废液不能用水冲入下水道，防止污染地下水，故B错误；
    C．蒸发时利用余热加热，则将蒸发皿中NaCl 溶液蒸发到大量晶体出现时停止加热，故C错误；
    D．粉末状药品易附着在试管内壁上，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验安全等，注重实验基本技能的考查，注意选项B中钡离子有毒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
    （1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为
     
    ．
    （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
     
    ；在溶解过滤时使用的主要仪器有
     
    ．
    （3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：
     
    ．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．有关反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和大冶炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且通过上述反应，细菌得到了所需要的能量，而硫酸铁可将矿石中的铁或铜等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其过程如下：

    （1）人们利用①Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），②收集浸出液加入铁屑进一步反应得到粗铜，请你配平第①步的离子反应方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
     细菌 
    .
     
    □Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
    （2）所得粗铜（含Fe、Ag、Au等）再经电解可制得精铜（电解铜）．若电解时，每1min在粗铜一极质量改变ag，另一极质量改变bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，每个电子的电量为eC，则电解槽中平均电流强度为
     
    ．
    （3）计算过程（a）中，每处理含FeS224%的黄铁矿尾矿1万吨，至少要消耗标准状况下的氧气的体积（m3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香气味的液体．A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）
    （1）A→B的反应类型是
     
    ；B、D中官能团的名称分别是
     
    、
     
    ；
    （2）写出反应B→C的化学方程式：
     
    ．
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6
    △
    2C3H6O3．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是
     
    ，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
    （1）写出各元素名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     

    （2）写出C、E反应的化学方程式：
     

    （3）写出C与水反应的化学方程式为：
     
    ，离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
    A、该溶液中由水电离的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L
    B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
    C、该溶液中的溶质可能是CH3COOH和CH3COONa
    D、在上述溶液中加入适量盐酸，可使溶液中离子浓度改变为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．现每次取100.00mL进行实验．
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩2.33g．试回答下列问题：
    （1）c（CO32-）=
     

    （2）K+是否存在？
     
    ；若存在，浓度
     
    mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．
    （3）根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在？
     
    ，若有，这种离子应如何进行检验？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），然后将草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
    （1）配平后离子方程式的系数依次为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要
    的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需
     
    ．
    （3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是
     
    ．
    （4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4 溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是
     
    ；石灰石中钙元素的质量百分含量为
     
    ．（相对原子质量：Ca-40）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O．B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等．B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%．B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2．1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB．A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色．
    （1）A与B相对分子质量之差为多少？
    （2）写出A的结构简式（写出计算推理过程）

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