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    常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
    A、该溶液中由水电离的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L
    B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
    C、该溶液中的溶质可能是CH3COOH和CH3COONa
    D、在上述溶液中加入适量盐酸，可使溶液中离子浓度改变为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：盐类的水解专题
    分析：溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Na+），如果溶质是醋酸钠，则溶液呈碱性，实际上溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，
    A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    B．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性；
    C．该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa；
    D．如果混合溶液中醋酸浓度远远大于醋酸钠浓度，可能出现c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
    解答： 解：溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Na+），如果溶质是醋酸钠，则溶液呈碱性，实际上溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，
    A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则抑制水电离，故A错误；
    B．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B错误；
    C．通过以上分析知，该溶液中的溶质一定为CH3COOH和CH3COONa，故C错误；
    D．如果混合溶液中醋酸浓度远远大于醋酸钠浓度，导致溶液中c（H+）＞c（Na+），所以可能出现c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中离子浓度确定溶液中溶质是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，离子浓度大小比较的习题采用守恒思想解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）X氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是
     
    ．
    （3）Z和W比较，非金属性较弱的是
     
     （填元素符号），下列不能验证这一结论的是
     
     （填序号）．
    a．元素在地壳中的含量                  
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、体系中气体的密度发生变化，说明反应没有达到平衡状态
    B、体系中各组分的体积分数发生变化，说明平衡发生了移动
    C、△S＞0的反应一定是自发反应
    D、反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃），请根据要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮）．

    （1）若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为
     
     （填写装置代号）．能验证CO氧化产物的实验现象是
     
    ．
    （2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
    ①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是
     
    ．
    ②为得到平稳的乙醇蒸气流，提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述）
     
    ；m中发生反应的化学方程式是
     
    并指出生成的有机物中碳原子的杂化轨道类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中的下列操作正确的是（　　）
    A、用试管取出Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
    （1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （2）①证明分解产物中有CO2的现象是
     
    ．
    ②证明分解产物中有CO的现象是
     
    ．
    （3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）
     
    ．
    （4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是
     
    ．
    ②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
    滴定前第一次终点第二次终点第三次终点
    滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
    KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如表：则应采取的分离方法是（　　）
    物质密度/（g?mL-1）沸点水溶性溶解性
    甲0.89378.5℃溶溶于乙
    乙1.220100.7℃溶溶于甲
    A、蒸馏B、干馏C、分液D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）
    补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
    ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末．则此合金中铝的质量分数约为（　　）
    A、20%B、30%
    C、70%D、80%

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