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    下列说法正确的是（　　）
    A、体系中气体的密度发生变化，说明反应没有达到平衡状态
    B、体系中各组分的体积分数发生变化，说明平衡发生了移动
    C、△S＞0的反应一定是自发反应
    D、反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为0
    考点：化学平衡状态的判断,焓变和熵变
    专题：
    分析：A．如气体的总质量不变，改变体积平衡不移动，则密度变化，但仍未平衡状态；
    B．体系中各组分的体积分数发生变化，说明各物质的量变化；
    C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
    D．反应达到平衡状态，反应并没有停止．
    解答： 解：A．如反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），改变压强，平衡不移动，但密度改变，故A错误；
    B．体系中各组分的体积分数发生变化，说明各物质的量变化，则平衡发生了移动，故B正确；
    C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，可自发进行，如△S＞0，但△H＞0，不一定能自发进行，故C错误；
    D．反应达到平衡状态，反应并没有停止，故D错误．
    故选B．
    点评：本题综合考查化学平衡移动以及反应热与焓变等问题，多角度考查化学反应原理，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机物A为一种无色液体．从A出发可发生如下一系列反应

    请回答：
    （1）化合物F结构简式：
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）有机物A的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有
     
     种
    （5）E的一种同分异构体R在一定条件下可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气．试写出R的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的相关数据：
              元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式）
     
    ，该元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
     
    ．铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是
     
    ，能够说明其具有两性的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）元素⑥的金属性比元素②要
     
    （填“强”或“弱”），试从物质结构方面解释其原因：
     
    ．
    （4）实验室现有元素②的单质和某未知金属单质M，请设计实验方案比较两者的金属性强弱，在下表中填写实验操作、预期现象和结论．（可供选择的试剂有：蒸馏水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．实验室常用仪器可任意选择）
    步骤实验操作预期现象与结论
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+不稳定，在空气中很容易被氧化成Fe3+．现有一瓶硫酸亚铁片剂，请利用实验室的常见试剂与用品，设计实验判定硫酸亚铁片剂是没有被氧化、部分被氧化还是全部被氧化，写出实验步骤、现象、结论和涉及的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和大冶炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且通过上述反应，细菌得到了所需要的能量，而硫酸铁可将矿石中的铁或铜等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其过程如下：

    （1）人们利用①Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），②收集浸出液加入铁屑进一步反应得到粗铜，请你配平第①步的离子反应方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
     细菌 
    .
     
    □Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
    （2）所得粗铜（含Fe、Ag、Au等）再经电解可制得精铜（电解铜）．若电解时，每1min在粗铜一极质量改变ag，另一极质量改变bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，每个电子的电量为eC，则电解槽中平均电流强度为
     
    ．
    （3）计算过程（a）中，每处理含FeS224%的黄铁矿尾矿1万吨，至少要消耗标准状况下的氧气的体积（m3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某磁铁矿样品中含Fe3O476%，其他不含铁的杂质24%．计算
    （1）这种矿石中铁的质量分数．
    （2）某炼铁厂用这种磁铁矿炼生铁．该厂日消耗这种磁铁矿石100t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少（按360天计）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香气味的液体．A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）
    （1）A→B的反应类型是
     
    ；B、D中官能团的名称分别是
     
    、
     
    ；
    （2）写出反应B→C的化学方程式：
     
    ．
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6
    △
    2C3H6O3．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是
     
    ，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
    A、该溶液中由水电离的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L
    B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
    C、该溶液中的溶质可能是CH3COOH和CH3COONa
    D、在上述溶液中加入适量盐酸，可使溶液中离子浓度改变为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（　　）
    A、A中一定有Fe3+
    B、B为AgI沉淀
    C、C中一定有Fe3+
    D、A一定为FeBr2溶液

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