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    某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（　　）
    A、A中一定有Fe3+
    B、B为AgI沉淀
    C、C中一定有Fe3+
    D、A一定为FeBr2溶液
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,无机物的推断
    专题：物质检验鉴别题
    分析：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答．
    解答： 解：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，
    A．由上述分析可知，A为可能含有Fe3+或Fe2+，故A错误；
    B．由上述分析可知，B为AgBr，而AgI为黄色沉淀，故B错误；
    C．C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有Fe3+，故C正确；
    D．A为可能含有Fe2+，B为AgBr，即A中含有Br-，所以A可能为FeBr2溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查无机物的推断及物质鉴别实验方案的设计等，为高频考点，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、体系中气体的密度发生变化，说明反应没有达到平衡状态
    B、体系中各组分的体积分数发生变化，说明平衡发生了移动
    C、△S＞0的反应一定是自发反应
    D、反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如表：则应采取的分离方法是（　　）
    物质密度/（g?mL-1）沸点水溶性溶解性
    甲0.89378.5℃溶溶于乙
    乙1.220100.7℃溶溶于甲
    A、蒸馏B、干馏C、分液D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）
    补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
    ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芬必得是一种性能优良，使用广泛得解热、镇痛、抗炎症得长效缓释药物，其主要成分的结构简
    如：下列对芬必得的叙述不正确的是（　　）
    A、芬必得含有羟基，极易溶于水中
    B、芬必得在一定条件下可以与甲醇发生酯化反应
    C、芬必得应当在饭后服用，以免刺激肠胃
    D、芬必得虽含有苯环结构，但不属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．试推断：
    （1）W元素的元素符号：
     
    ；Y的单质的电子式为
     
    ，其中的化学键属于
     
    键（填“离子”或“共价”）．
    （2）用电子式表示X2Z的形成过程：
     
    ．
    （3）写出实验室制取Y的氢化物的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（　　）
    A、淀粉B、纤维素
    C、聚乙烯D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末．则此合金中铝的质量分数约为（　　）
    A、20%B、30%
    C、70%D、80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用．某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片．”
    （1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示
     
    ．
    （2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同．为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加（NH4）2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O
    ①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量．
    ②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D
     
    片剂”．

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