Question

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．试推断：
（1）W元素的元素符号：

 

；Y的单质的电子式为

 

，其中的化学键属于

 

键（填“离子”或“共价”）．
（2）用电子式表示X₂Z的形成过程：

 

．
（3）写出实验室制取Y的氢化物的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；
Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；
X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素，据此解答即可．

解答： 解：X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；
Y、Z 为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为氮元素；
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为钠元素；
X为非金属元素，且X、W同主族，则X为氢元素，综上所述：X为氢，Y为氮，Z为氧，W为钠，
（1）W为钠，元素符号是Na，Y为氮元素，单质为N₂，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，其中的化学键属于共价键，
故答案为：Na；；共价；
（2）H₂O为共价化合物，由2个氢原子和一个氧原子通过形成2个H-O键构成，形成过程用电子式表示为，
故答案为：；
（3）实验室利用铵盐与碱共热制备氨气，反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

点评：本题考查原子结构与元素推断、化学用语、化学键等，难度不大，元素Z的推断为突破口．注意基础知识的掌握．