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    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）X氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是
     
    ．
    （3）Z和W比较，非金属性较弱的是
     
     （填元素符号），下列不能验证这一结论的是
     
     （填序号）．
    a．元素在地壳中的含量                  
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性，则X是N元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且Y的原子序数大于X，所以Y是Al元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是Si元素；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，则W是Cl元素，据此答题．
    解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性，则X是N元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且Y的原子序数大于X，所以Y是Al元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是Si元素；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，则W是Cl元素，
    （1）X的氢化物是氨气，其电子式为：，
    故答案为：；
    （2）氨水和盐酸恰好反应时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使其水溶液呈酸性，
    故答案为：酸，NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    （3）硅的非金属性小于氯元素，比较非金属强弱的方法有：其最高价含氧酸的酸性强弱、对应氢化物的稳定性、吸引电子的能力等，故选a，
    故答案为：Si；a；
    点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，涉及盐类水解、电子式、元素周期律等知识，难度不大，答题时注意基础知识的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水中的电离方程式：
    KHSO4
     
    ；   H2SO3
     
    ；NaHCO3
     
    ；   Al（OH）3
     

    （2）写出下列物质发生水解的离子方程式：
    NaHCO3
     
    ；  Na2S
     
    ；NH4Cl
     
    ； CuSO4
     

    （3）写出下列各组溶液混合后反应的离子方程式：
    AlCl3和Na2S溶液混合：
     
    Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机物A为一种无色液体．从A出发可发生如下一系列反应

    请回答：
    （1）化合物F结构简式：
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）有机物A的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有
     
     种
    （5）E的一种同分异构体R在一定条件下可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气．试写出R的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产．流程图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种．
    填写下列空白：
    （1）物质的结构简式：A
     
    ，高分子涂料
     
    ．
    （2）写出下列转化的反应类型：A→B
     
    ，B→D
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：A发生银镜反应：
     
    ，B与N反应生成D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
    （1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为
     
    ．
    （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
     
    ；在溶解过滤时使用的主要仪器有
     
    ．
    （3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：
     
    ．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．有关反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

    已知：①A是芳香族化合物，其苯环上有2个对位取代基，均不含支链，遇FeCl3溶液能发生显色反应．
    ②F分子中除了2个苯环外，还含有一个六元环．
    请回答下列问题：
    （1）A中含有
     
    种官能团，A与足量溴水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）反应①～③中属于加成反应的有
     
    （填序号）．
    （3）C的结构简式为
     
    ，F的结构简式为
     
    ．
    （4）A→B的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的相关数据：
              元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式）
     
    ，该元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
     
    ．铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是
     
    ，能够说明其具有两性的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）元素⑥的金属性比元素②要
     
    （填“强”或“弱”），试从物质结构方面解释其原因：
     
    ．
    （4）实验室现有元素②的单质和某未知金属单质M，请设计实验方案比较两者的金属性强弱，在下表中填写实验操作、预期现象和结论．（可供选择的试剂有：蒸馏水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．实验室常用仪器可任意选择）
    步骤实验操作预期现象与结论
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+不稳定，在空气中很容易被氧化成Fe3+．现有一瓶硫酸亚铁片剂，请利用实验室的常见试剂与用品，设计实验判定硫酸亚铁片剂是没有被氧化、部分被氧化还是全部被氧化，写出实验步骤、现象、结论和涉及的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
    A、该溶液中由水电离的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L
    B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
    C、该溶液中的溶质可能是CH3COOH和CH3COONa
    D、在上述溶液中加入适量盐酸，可使溶液中离子浓度改变为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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