Question

（1）写出下列物质在水中的电离方程式：
KHSO₄

 

；   H₂SO₃

 

；NaHCO₃

 

；   Al（OH）₃

 

（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：
NaHCO₃

 

；  Na₂S

 

；NH₄Cl

 

； CuSO₄

 

（3）写出下列各组溶液混合后反应的离子方程式：
AlCl₃和Na₂S溶液混合：

 

Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液混合：

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）强电解质完全电离、弱电解质部分电离，硫酸氢钾、碳酸氢钠为强电解质，亚硫酸、氢氧化铝为弱电解质，然后根据电离方程式的书写原则完成；
（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；硫离子水解分步进行，水解方程式需要分步书写；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子；
（3）铝离子与硫离子、碳酸氢根离子能够发生双水解反应生成沉淀和气体．

解答： 解：（1）硫酸氢钾是强酸酸式盐，在溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，碳酸氢钠电离产生钠离子与碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
氢氧化铝为弱电解质，在溶液中电离出氢氧根离子和铝离子，电离方程式为：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
Na₂S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，为可逆反应，水解离子反应为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则明矾溶液和Na₂S水溶液混合发生的反应为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解反应，生成沉淀和气体，水解离子反应为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查了电离方程式、水解方程式的书写，题目难度中等，试题知识点较多，注意掌握水解原理、电离方程式、水解方程式的书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．