Question

将22.6克Mg、Al、Fe溶于过量的1LpH=0的硫酸溶液中，然后向其中加入氢氧化钠溶液使Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺刚好完全沉淀，用掉氢氧化钠溶液1升，则氢氧化钠溶液的浓度是（　　）

• A、1mol/L
• B、2mol/L
• C、3mol/L
• D、0.5mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：反应生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入1LNaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），据此计算n（NaOH），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：反应生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入1LNaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=1L×0.5mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=1mol，则该c（NaOH）=

1mol

1L

=1mol/L，故选A．

点评：本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度不大．