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    在恒压条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（　　）
    容器SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2（mol）Q（kJ）
    甲2100Q1
    乙10.500Q2
    丙0020Q3
    丁10.501Q4
    A、平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达平衡时 O2的体积分数减小
    B、平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
    C、各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q
    D、丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，表示完全转化时放出的热量，该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于QkJ；乙中的物质的量为甲中的一半，恒压条件下，容器体积为甲的
    1
    2
    ，转化率与甲相同，所以乙中放出的热量等于甲中的一半；丁中充入氮气，容积体积增大，相关气体压强减小，则平衡逆向移动，所以丁比乙中放出的热量少，丙中充入2mol三氧化硫，达平衡后与甲相同，以此来解答．
    解答： 解：A、平衡时，向甲容器中再加1mol O2，平衡正向移动，达平衡时O2的体积分数比原平衡大，故A错误；
    B、升温正逆反应速率都增大，故B错误；
    C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，表示完全转化时放出的热量，该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于QkJ；乙中的物质的量为甲中的一半，恒压条件下，容器体积为甲的
    1
    2
    ，转化率与甲相同，所以乙中放出的热量等于甲中的一半；丁中充入氮气，容积体积增大，相关气体压强减小，则平衡逆向移动，所以丁比乙中放出的热量少，丙中充入2mol三氧化硫，达平衡后与甲相同，所以Q1=2Q2＞2Q4，且Q1+Q3=Q，故C正确；
    D、化学平衡常数只受温度影响，乙与丁平衡常数相同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了转化率、影响反应速率的因素、平衡常数的影响因素、恒压条件下平衡移动，易错题为C，注意分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（R、R'可表示烃基或官能团）
    A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

    请回答：
    （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1molF与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是
     
    ，名称是
     

    （2）D发生聚合反应后，产物结构简式为
     

    （3）写出两分子D反应得到含有六元环的酯类化合物的化学方程式是
     

    （4）A转化为B和F的化学方程式是
     

    （5）H分子比B分子多了一个碳原子和四个氢原子，在H的同分异构体中能发生水解反应的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）①～⑦元素中原子半径最大的是
     
    ；
    （2）②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是
     
    ；
    （3）写出①③两种元素形成的一种化合物的电子式
     
    ；
    （4）写出③和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将22.6克Mg、Al、Fe溶于过量的1LpH=0的硫酸溶液中，然后向其中加入氢氧化钠溶液使Mg2+、Al3+、Fe2+刚好完全沉淀，用掉氢氧化钠溶液1升，则氢氧化钠溶液的浓度是（　　）
    A、1mol/L
    B、2mol/L
    C、3mol/L
    D、0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，2g氢气所含有的氢原子的数目为NA
    B、1molFe与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
    D、0.02 mol/L的NaCl溶液中含有Na+的数目是0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、x=4
    B、每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2 mol e-
    C、Fe2+和S2O32-都是还原剂
    D、1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，图1是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
    请回答下列问题：

    （1）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是
     
    ；步骤④用于盛放钼酸的仪器名称为
     
    ．
    （2）在灼烧辉钼矿时发生化学反应：2MoS2+7O2
     灼烧 
    .
     
    2MoO3+4SO2，当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为
     
    ；步骤②中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若实验需要480mL 2mol/L的稀硝酸，则配制时需要用量筒取
     
    mL63%的浓硝酸（密度ρ=1.4g/cm3），所有仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐的化学方程式为
     
    ，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为
     
    ．
    （5）若选用如图2装置完成步骤⑤的反应，同时检验该反应的氧化产物．
    ①实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）．
    a．收集气体并检验其纯度     b．停止加热，充分冷却
    c．加热反应一段时间        d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
    ②装置C中所盛的试剂是
     
    （填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期．W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、W、X是金属元素
    B、简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R
    C、原子半径：R＜Y＜Z
    D、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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