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    工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：3D、1：4
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答．
    解答： 解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，
    x+y=3
    2x+4y=3.5×3
    ，解得x=0.75mol，y=2.25mol，
    则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    C、Al＞Mg＞Fe
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    A、200 mL
    B、250 mL
    C、425 mL
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    （1）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为
     
    ．
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    ．
    无论氨水与盐酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是：c（NH4+）+c（H+）=
     
    ．
    （3）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为
     
    ．AOH与HnB完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒压条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ?mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（　　）
    容器SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2（mol）Q（kJ）
    甲2100Q1
    乙10.500Q2
    丙0020Q3
    丁10.501Q4
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    ．

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    ．

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    ．
    （3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为
     
    ．

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