Question

现有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.2mol·L^－1，c(Cl^－)＝1.3mol·L^－1，要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，并使Mg²⁺和Al³⁺分离开来，至少用4mol·L^－1 NaOH溶液________mL．

Answer 1

答案：
解析：

80 　　【巧解导析】加入NaOH时发生反应：Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓，Al3+＋3OH－Al(OH)3↓，要使Mg2+，Al3+分开，必须加过量碱，将Al(OH)3溶解：Al(OH)3＋OH－＋2H2O，当Al(OH)3恰好溶解时，物质存在形式：Mg(OH)2沉淀，溶液中存在大量，Cl－，Na+，根据溶液呈电中性，有n(Na+)＝n()＋n(Cl－)，n()可由原溶液呈电中性求出，2n(Mg2+)＋3n(Al3+)＝n(Cl－)，n(Al3+)＝0.06mol＝n()，则n(Na+)＝0.06＋1.3×0.2＝0.32mol，即加入的NaOH为0.32mol，所以，加入4mol·L－1 NaOH的体积为×103＝80mL．

提示：

【巧解点悟】解题关键点：明确Mg(OH)2难溶于强碱，而Al(OH)3可溶于强碱，巧用溶液呈电中性找微粒间关系．易错点：Mg2+与Al3+分离开时，不能明确Al3+最终以形式存在．