Question

现有200mL MgCl₂、AlCl₃的混合液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol·L^－1，c（Cl^－）="1.3" mol·。要使Mg²⁺转化成Mg（OH）₂，并使Mg²⁺和Al³⁺分离开来，至少需要4 mol·L^－1的NaOH溶液

A．140mL           B．120mL            C．100mL            D．80mL

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，则铝离子应该恰好转化为偏氯酸钠，反应的方程式分别是Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al^3＋＋4OH^－=〔Al(OH)₄〕^－。溶液中镁离子和氯离子的物质的量分别是0.2mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根据溶液的电中性可知，溶液中铝离子的物质的量是。因此根据反应的方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.04mol×2＋0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氢氧化钠溶液的体积是，答案选D。

考点：考查金属阳离子和氢氧化钠溶液反应的有关计算

点评：该题属于常见的高考题型，为中等难度的试题，对学生的要求较高。本题既有利于巩固学生的基础知识，又有利于训练的分析问题解决问题的能力，是典型的一道化学计算。