练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关硅材料的说法不正确的是( )

    A. 晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料

    B. SiO2可用于制造光导纤维

    C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的

    D. SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸

    【答案】D

    【解析】

    A、晶体硅是制作半导体、太阳能电池板的主要原料，故A说法正确；

    B、SiO2是制作光导纤维的原料，故B说法正确；

    C、普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧结而成，故C说法正确；

    D、SiO2是酸性氧化物，SiO2难溶于水，不与水反应生成硅酸，故D说法错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n（SO3）/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
    C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）

    A.A，C两点的反应速率：v（A）＞v（C）
    B.A，C两点气体的颜色：A深，C浅
    C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）
    D.A，C两点气休的平均相对分子质量：A＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJmol﹣1
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJmol﹣1
    D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是

    A. 甲为小苏打，乙为纯碱

    B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

    C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

    D. 同质量的甲乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲>乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ． （填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．
    简述理由 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-

    B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

    C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

    【答案】B

    【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

    ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

    ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

    ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

    ④只需滴加KSCN溶液

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
    （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2 ， 该反应的化学方程式是 ．
    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 ． ．
    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
    上述方案是否合理？ ． 请简要说明两点理由：
    ①；② ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案