Question

现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物ag，与100mL盐酸反应．关于计算说法不正确的是（　　）

• A、如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为

  23a

  2100

  mol
• B、如果盐酸过量，生成的CO₂在标准状况下的体积为

  23×22.4a

  2100

  mol
• C、如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO₂的体积，并不需知道其他条件
• D、若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积V（CO₂）范围是范围是

  22.4a

  100

  ＜V（CO₂）＜

  22.4a

  84

Answer 1

考点：钠的重要化合物,有关混合物反应的计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A、依据等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物ag，碳酸氢钠质量为0.5ag，碳酸氢钾质量为0.5ag，与盐酸全部反应，所以依据化学方程式定量关系计算，氯化氢物质的量等于NaHCO₃和KHCO₃物质的量之和；
B、盐酸过量，盐全部反应，依据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量得到标准状况气体体积分析；
C、碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO₂的体积，必须知道盐酸浓度；
D、依据极值计算分析判断；

解答： 解：A、等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物ag，碳酸氢钠质量为0.5ag，碳酸氢钾质量为0.5ag，与盐酸全部反应，氯化氢物质的量等于NaHCO₃和KHCO₃物质的量之和=

0.5a

84

mol+

0.5a

100

mol=

23a

2100

mol，故A正确；
B、盐酸过量，盐全部反应，依据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量得到标准状况气体体积=（

0.5a

84

+

0.5a

100

）mol×22.4L/mol=

23a×22.4

2100

L，故B正确；
C、如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO₂的体积，必须知道盐酸浓度结合化学方程式定量关系计算得到，故C错误；
D、若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积V（CO₂）体积依据极值计算，若ag全部是NaHCO₃，生成二氧化碳体积

22.4a

84

L，若ag全部是KHCO₃不反应生成二氧化碳体积为

22，3a

100

L，所以则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积V（CO₂）范围是范围是

22.4a

100

＜V（CO₂）＜

22.4a

84

，故D正确；
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题利用化学方程式和端值法计算．