Question

在55℃时，下列说法正确的是（　　）

• A、向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H⁺）增大，K_w不变
• B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性
• C、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=8的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=1×10^-6mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：55℃时，水的离子积常数大于1×10^-14，
A．酸或碱抑制水电离，离子积常数只与温度有关；
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，醋酸浓度小于氨水，二者等体积混合氨水有剩余；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
D．pH=8的NaHCO₃溶液中c（OH^-）＞1×10^-6mol/L．

解答： 解：55℃时，水的离子积常数大于1×10^-14，
A．硫酸氢钠溶液呈强酸性，所以抑制水电离，加入硫酸氢钠后，硫酸氢钠完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，醋酸浓度小于氨水，二者等体积混合氨水有剩余，所以溶液呈碱性，故B正确；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性则c（H⁺）＞c（OH^-）根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D.55℃时，水的离子积常数大于1×10^-14，所以pH=8的NaHCO₃溶液中c（OH^-）＞1×10^-6mol/L，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质来确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒来分析解答，注意该温度不是常温，为易错点．