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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 以及少量Fe、Si的化合物.可以用孔雀石为原料制备胆矾(CuSO45H2O),步骤如图:
请回答下列问题:
(1)试剂①是一种常见的酸,写出其化学式 . 过滤所需要的玻璃仪器有
(2)实验室检验Fe3+的常用方法是
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ , 上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ , 从而形成溶液B,则试剂②能否用氯水(填“能”或“不能”,若“不能”,请解释原因).
(4)由溶液C获得胆矾,需要经过、过滤等操作.
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定.反应离子方程式为:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗标准溶液20.00mL,则溶液A中Fe2+的浓度为

【答案】
(1)H2SO4;漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)取样,向其中滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则含有Fe3+
(3)不能,如加氯水会引入杂质Cl
(4)蒸发浓缩;冷却结晶
(5)0.040mol/L
【解析】解:(1)试剂①是一种常见的酸,应为硫酸,最终得到硫酸铜,以避免引入新杂质,过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,

所以答案是:H2SO4;漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)检验铁离子,可取样,向其中滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则含有Fe3+,所以答案是:取样,向其中滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则含有Fe3+;(3)不用加入氯水,否则生成氯化铜而引入新杂质,所以答案是:不能,如加氯水会引入杂质Cl;(4)由溶液C获得胆矾,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,所以答案是:蒸发浓缩;冷却结晶;(5)n(KMnO4)=1.000×10﹣2mol/L×0.02L=2.000×10﹣4mol,离子方程式为:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,可知n(Fe2+)=1.000×10﹣3mol,

则溶液A中Fe2+的浓度为 =0.040mol/L,

所以答案是:0.040mol/L.

练习册系列答案
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【题目】实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气,下图A和B是常用的气体发生装置。

(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaO固体制氨气时,应选取的装置是________

(2)为了得到干燥的氨气,实验室常使用________做干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。

(3)实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下,将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内),则所得溶液的物质的量浓度为________

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A.布洛芬的分子式为C13H18O2
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方法二在如图所示的装置中NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

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2如何检验装置内空气已经排尽?________________

3排尽装置内空气后,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步骤是________

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5下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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【题目】某溶液中可能含有H+Fe2+Mg2+Cu2+NH4+A13+OH-SO42- 中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。请填写下列空白:

1图中a点的值是__________所加的淡黄色固体是_________ (填化学式)

2该溶液中含有的离子是_________

3如何检验溶液中存在的阴离子? _________

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【题目】有相同质子数的微粒一定是:(

A.同种元素B.同种分子C.同种原子D.不能确定

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【题目】为探究苯和溴反应的反应原理,特进行如下实验,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):
(2)试管C中苯的作用是 . 反应开始后,观察D的现象为E的现象为
(3)整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有(填字母).

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【题目】在反应aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,其中abcdefg均为相应的物质系数,若b=ld=3,则生成物X的分子式为

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【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3 , 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如图1:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为
(4)制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2.向“滤液”中加入萃取剂的目的是;其使用的最佳pH范围是 . A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl26H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 . (答一条即可)

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