Question

【题目】某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42- 中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。请填写下列空白:

（1）图中a点的值是__________；所加的淡黄色固体是_________ (填化学式)。

（2）该溶液中含有的离子是_________。

（3）如何检验溶液中存在的阴离子? _________。

Answer 1

【答案】 9 Na2O2 Mg2+、Al3+、NH4+、SO42- 先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生

【解析】淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图像中加入8mol过氧化钠后，白色沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，溶液中必须存在阴离子，只能是SO42-；加入8mol过氧化钠之后生成气体减小，说明加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，只放出氧气。

(1)由纵坐标可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol，n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol，将2mol氢氧化铝溶解只需要2mol氢氧化钠，即1mol过氧化钠，因此a=9，由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，故答案为：9；Na2O2；

(2)根据上述分析，溶液中含有的离子有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，故答案为：Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-；

(3)检验硫酸根离子可以向溶液中先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，故答案为：先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。