[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.常温常压下.22.4 L乙烯中C﹣H键数为4NAB.1 mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAC.常温常压下.7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD.17 g羟基所含有的电子数为7NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H键数为4NA
B.1 mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
C.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D.17 g羟基（﹣OH）所含有的电子数为7NA

【答案】C
【解析】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的C﹣H键的物质的量小于4mol，故A错误； B、甲醇的结构简式为CH3OH，故1mol甲醇中含3molC﹣H键，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式为CH2 ，故7g混合物中含有的CH2的物质的量n= =0.5mol，故含有的氢原子的物质的量为1mol，故C正确；
D、17g羟基的物质的量为1mol，羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子，故D错误．
故选C．

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（1）图中a点的值是__________；所加的淡黄色固体是_________ (填化学式)。

（2）该溶液中含有的离子是_________。

（3）如何检验溶液中存在的阴离子? _________。

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【题目】下列有机物命名正确的是（）
A.3，3-二甲基丁烷
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C.2-乙基丁烷
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请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是．
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（4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为．

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【题目】下列说法不正确的是（）
A.常温下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为．
（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）