Question

【题目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO45H2O），步骤如图：
请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 ． 过滤所需要的玻璃仪器有
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ ， 从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）取样,向其中滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则含有Fe3+
（3）不能,如加氯水会引入杂质Cl﹣
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）0.040mol/L
【解析】解：（1）试剂①是一种常见的酸，应为硫酸，最终得到硫酸铜，以避免引入新杂质，过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，

故答案为：H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）检验铁离子，可取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+，故答案为：取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+；（3）不用加入氯水，否则生成氯化铜而引入新杂质，故答案为：不能，如加氯水会引入杂质Cl﹣；（4）由溶液C获得胆矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（5）n（KMnO4）=1.000×10﹣2mol/L×0.02L=2.000×10﹣4mol，离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，可知n（Fe2+）=1.000×10﹣3mol，

则溶液A中Fe2+的浓度为 =0.040mol/L，

故答案为：0.040mol/L．

向孔雀石中加入试剂①为稀硫酸，发生的反应有Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，铁的氧化物溶于稀硫酸生成铁盐、亚铁盐和水，然后过滤得到的滤渣中含有Si的氧化物，溶液A中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜，同时生成CO2，向溶液A中加入试剂②得到溶液B，试剂②是一种氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+且不能引进杂质，应该选取双氧水，向溶液B中加入试剂②经过操作Ⅰ得到溶液C和Fe（OH）3，过滤得到溶液C为硫酸铜溶液，经蒸发结晶可得到胆矾，以此解答该题．