【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 以及少量Fe、Si的化合物.可以用孔雀石为原料制备胆矾(CuSO45H2O),步骤如图:
请回答下列问题:
(1)试剂①是一种常见的酸,写出其化学式 . 过滤所需要的玻璃仪器有
(2)实验室检验Fe3+的常用方法是 .
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ , 上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ , 从而形成溶液B,则试剂②能否用氯水(填“能”或“不能”,若“不能”,请解释原因).
(4)由溶液C获得胆矾,需要经过、、过滤等操作.
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定.反应离子方程式为:5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗标准溶液20.00mL,则溶液A中Fe2+的浓度为 .
【答案】
(1)H2SO4;漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)取样,向其中滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则含有Fe3+
(3)不能,如加氯水会引入杂质Cl﹣
(4)蒸发浓缩;冷却结晶
(5)0.040mol/L
【解析】解:(1)试剂①是一种常见的酸,应为硫酸,最终得到硫酸铜,以避免引入新杂质,过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,
故答案为:H2SO4;漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)检验铁离子,可取样,向其中滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则含有Fe3+,故答案为:取样,向其中滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则含有Fe3+;(3)不用加入氯水,否则生成氯化铜而引入新杂质,故答案为:不能,如加氯水会引入杂质Cl﹣;(4)由溶液C获得胆矾,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;(5)n(KMnO4)=1.000×10﹣2mol/L×0.02L=2.000×10﹣4mol,离子方程式为:5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,可知n(Fe2+)=1.000×10﹣3mol,
则溶液A中Fe2+的浓度为 =0.040mol/L,
故答案为:0.040mol/L.
向孔雀石中加入试剂①为稀硫酸,发生的反应有Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑,溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,铁的氧化物溶于稀硫酸生成铁盐、亚铁盐和水,然后过滤得到的滤渣中含有Si的氧化物,溶液A中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜,同时生成CO2,向溶液A中加入试剂②得到溶液B,试剂②是一种氧化剂,将Fe2+转化为Fe3+且不能引进杂质,应该选取双氧水,向溶液B中加入试剂②经过操作Ⅰ得到溶液C和Fe(OH)3,过滤得到溶液C为硫酸铜溶液,经蒸发结晶可得到胆矾,以此解答该题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛. 完成下列填空.
(1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2:2NO+2CO 2CO2+N2+Q(Q>0) 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
该反应平衡常数K的表达式为;温度升高,K值(选填“增大”、“减小”、“不变”);前2s内的平均反应速率v(N2)=;若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 .
(2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 .
(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反应在一定条件下已达到平衡的标志是 . a.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.容器内的压强保持不变
c.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d.反应停止,正、逆反应的速率都等于零
(4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是;在通入NH3的过程中溶液的导电能力(选填“变大”、“变小”、“几乎不变”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列反应的化学方程式(有条件的注明条件)并标明反应类型 ①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应: ,
②乙醛的银镜反应 ,
③写出丙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ,
④实验室制乙烯的反应 , .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某烃的结构简式为: ,下列说法不正确的是( )
A.1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2
B.与氢气完全加成后的产物中含3个甲基
C.1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol
D.该烃的核磁共振氢谱有12个峰
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化铜,向溶液中加入下列试剂,不能达到目的是( )
A.NaOH
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学仰视量筒中液体,读其体积为m mL,倒出少许后俯视读数为n mL,则倒出的液体体积
A.小于(m-n)mLB.大于(m-n)mL
C.等于(m-n)mLD.大于或等于(m-n)mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L乙烯中C﹣H键数为4NA
B.1 mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
C.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D.17 g羟基(﹣OH)所含有的电子数为7NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知: 锂离子电池的总反应为:LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2;
锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是( )
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D. 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( )
A | B | C | D |
向 | 向 | 向明矾溶液中逐滴滴加 | 向澄清石灰水中缓缓通入 |
A. A B. B C. C D. D
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