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    【题目】已知： 锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2；
    锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S
    有关上述两种电池说法正确的是（ ）
    A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
    B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
    C.理论上两种电池的比能量相同
    D. 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

    【答案】B
    【解析】解：A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；

    B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；

    C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；

    D、图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2，则用锂离子电池给锂硫电池充电，LiCoO2为正极，应与正极S相连，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    （2）试管C中苯的作用是 ． 反应开始后，观察D的现象为E的现象为
    （3）整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO45H2O），步骤如图：
    请回答下列问题：
    （1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 ． 过滤所需要的玻璃仪器有
    （2）实验室检验Fe3+的常用方法是 ．
    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ ， 从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
    （4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．
    （5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为 ．
    （4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为

    A.1000mL , 212gB.950mL , 201.4gC.500mL , 286gD.1000mL, 201.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
    A.乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
    B.乙醇与浓硫酸在140℃时共热：CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O
    C.丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3
    D.用18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    （1）装置中B仪器的名称：___________,E中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。

    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

    （1）实验室常用MnO2和浓盐酸制取Cl2，请写出化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2 ， 可提高效益，减少污染．
    （1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1 ， 反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2 ， 则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．
    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性． ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 ．
    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：
    ③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
    A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
    C．使用更好的催化剂 D．移去H2O

    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n（Cl2）/10﹣3mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin﹣1为单位，写出计算过程）．
    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ）
    A.变性
    B.煮熟
    C.盐析
    D.加入浓硫酸

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