【题目】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为
A.1000mL , 212gB.950mL , 201.4gC.500mL , 286gD.1000mL, 201.4g
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【题目】在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这个碳原子被称为“手性碳原子”,凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性,如物质 有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( ) ①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与氢气作用.
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
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【题目】氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化铜,向溶液中加入下列试剂,不能达到目的是( )
A.NaOH
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L乙烯中C﹣H键数为4NA
B.1 mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
C.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D.17 g羟基(﹣OH)所含有的电子数为7NA
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【题目】3﹣对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下: +CO
B
E
已知:HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
(1)A中官能团的名称为 , A分子中核磁共振氢谱各峰值比为
(2)物质B的结构简式为 , 生成E的反应类型为
(3)试剂C可选用下列中的 . a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(4) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 .
(5)遇FeCl3溶液呈紫色,且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种,E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为 .
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【题目】已知: 锂离子电池的总反应为:LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2;
锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是( )
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D. 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
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【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 , 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 . 为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有(写出两条).
(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是(化学式).
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是 . 然后在调节溶液的pH约为5,目的是
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称).
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 .
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 .
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【题目】关于SO2的叙述中,正确的是( )
A.SO2的摩尔质量是64 g
B.常温常压下,64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个
C.1 mol SO2的质量是64 g / mol
D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L
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