【题目】氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛. 完成下列填空.
(1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2:2NO+2CO 2CO2+N2+Q(Q>0) 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
该反应平衡常数K的表达式为;温度升高,K值(选填“增大”、“减小”、“不变”);前2s内的平均反应速率v(N2)=;若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 .
(2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 .
(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反应在一定条件下已达到平衡的标志是 . a.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.容器内的压强保持不变
c.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d.反应停止,正、逆反应的速率都等于零
(4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是;在通入NH3的过程中溶液的导电能力(选填“变大”、“变小”、“几乎不变”).
【答案】
(1) ;减小;1.875×10﹣4mol/(L?s);增大压强
(2)催化剂在500℃左右具有最佳活性
(3)bc
(4)c(Cl﹣)>(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);几乎不变
【解析】解:(1)根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积,所以K= ,该反应为放热反应,温度时平衡逆向移动,所以平衡常数减小,v(CO)=
=
=3.75×10﹣4mol/l,v(N2)=
=1.875×10﹣4mol/(Ls);一氧化氮的转化率变大,说明平衡正向移动可以通过改变压强,使平衡正向移动,所以答案是:
;减小;1.875×10﹣4mol/(Ls);增大压强;(2)工业合成氨的反应是可逆的,选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行,不利于化学平衡的正向移动,使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识,故答答案为:催化剂在500℃左右具有最佳活性;(3)a.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2,并不是不变,故错误;
b.容器内的压强保持不变,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
c.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化,说明正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故正确;
d.化学平衡状态是动态平衡,反应不可能停止,故错误;
故选:bc;(4)二者恰好反应生成氯化铵,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH﹣),依据溶液呈电中性有:c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),因为c(H+)>c(OH﹣),∴c(NH4+)<c(Cl﹣),故离子浓度大小关系为:c(Cl﹣)>(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),溶液中离子浓度几乎不变,所以导电能力几乎不变,所以答案是:c(Cl﹣)>(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);几乎不变.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡状态的判断的相关知识点,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);状态判断:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正确解答此题.
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【题目】在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如表格:
0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空:
(1)该反应达到平衡时,四氧化二氮的转化率为%,表中c2c3、ab(填“>”、“<”或“=”).
(2)2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在0~2min时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为mol/(Lmin).
(3)100℃时,该反应的平衡常数K=
(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是mol/L.
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【题目】下列各组混合物的分离或提纯方法错误的是( )
A.用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用加热法分离碘和氯化钾的混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】布洛芬片常用来减轻感冒症状,其结构简式如图,下列有关说法错误的是( )
A.布洛芬的分子式为C13H18O2
B.布洛芬与苯乙酸是同系物
C.1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D.布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有4种
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【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:
【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。
实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,一般需加入铁粉和稀硫酸,加入铁粉的目的是_____________。
【方法二】在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
(1)实验开始时,止水夹e是______(填“打开”或“关闭”)的。
(2)如何检验装置内空气已经排尽?________________。
(3)排尽装置内空气后,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步骤是________。
(4)开启活塞f放掉约2/3液体,此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。
(5)下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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【题目】某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42- 中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。请填写下列空白:
(1)图中a点的值是__________;所加的淡黄色固体是_________ (填化学式)。
(2)该溶液中含有的离子是_________。
(3)如何检验溶液中存在的阴离子? _________。
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【题目】为探究苯和溴反应的反应原理,特进行如下实验,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):
(2)试管C中苯的作用是 . 反应开始后,观察D的现象为E的现象为
(3)整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有(填字母).
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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 以及少量Fe、Si的化合物.可以用孔雀石为原料制备胆矾(CuSO45H2O),步骤如图:
请回答下列问题:
(1)试剂①是一种常见的酸,写出其化学式 . 过滤所需要的玻璃仪器有
(2)实验室检验Fe3+的常用方法是 .
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ , 上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ , 从而形成溶液B,则试剂②能否用氯水(填“能”或“不能”,若“不能”,请解释原因).
(4)由溶液C获得胆矾,需要经过、、过滤等操作.
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定.反应离子方程式为:5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗标准溶液20.00mL,则溶液A中Fe2+的浓度为 .
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