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    【题目】下列各组混合物的分离或提纯方法错误的是（ ）

    A.用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物

    B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

    C.用乙醇萃取碘水中的碘

    D.用加热法分离碘和氯化钾的混合物

    【答案】C

    【解析】

    A. CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，分离固液混合物用过滤操作，故A正确；

    B. NaCl的溶解度随温度的升高变化不明显，KNO3的溶解度随温度升高显著增大，用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3，故B正确；

    C.乙醇与水可以互溶，不可以做萃取剂，故C错误；

    D.碘单质加热易升华，氯化钾受热无明显变化，故可以用加热法分离碘和氯化钾的混合物，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、
    HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2
    还原SiHCl3过程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是( )。
    A.单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D.光导纤维的主要成分是SiO2
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，
    振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)。
    （4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
    A.高温结构陶瓷
    B.生物陶瓷
    C.导电陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

    （1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。

    （2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。

    （3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

    a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液

    A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

    B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

    C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2﹣丁烯，只要总质量一定，各组中两种物质不论以任何比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ）
    A.②⑤
    B.②③④⑤
    C.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，下列可以用来进行海水淡化的是（ ）

    A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.冰冻法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）

    A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B. FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

    C. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D. NH4NO3→N2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    （1）该物质的结构简式为 ．
    （2）该物质中所含官能团的名称为 ．
    （3）下列物质中，互为同分异构体的是 ． ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH
    ④CH3CH（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛． 完成下列填空．
    （1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

    时间（s）
    浓度（mol/L）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（CO）

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．
    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．
    （3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ． a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．容器内的压强保持不变
    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式（有条件的注明条件）并标明反应类型 ①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应： ，
    ②乙醛的银镜反应 ，
    ③写出丙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应 ，
    ④实验室制乙烯的反应 ， ．

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