X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
(1) 
(2)2NH3(l) ? NH
NH
(3) ①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH-=2PO
+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO
+4H2O
(4) ①2NO2 ?2NO+O2 ②30.7
X、Y、Z、W含有相同电子数的分子或离子，其组成元素的序数均小于10，X有5个原子核，为CH4或NH4＋，通常状况下，W为无色液体，为H2O；根据
，可知X为NH4＋，Y为OH－，Z为NH3；故Y的电子式为：
，液氨电离和水相似，其电离式为：2NH3(l)=NH4＋＋NH2－；用图示装置制备NO并验证其还原性，故整个操作中没有验证步骤，可以在制备到NO后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在c步骤中增加，打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成P2O5，其余氢氧化钠反应为： P2O5＋6OH－=2PO43－＋3H2O，步骤c滴入硝酸后的现象为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O；1molN2O4置于密闭容器中，升温过程中，逐渐转变为红棕色，说明N2O4=2NO2，此时装置中为2molNO2，根据图像中表示的意义，继续加压时，气体的物质的量增多，且为无色，超T2温度后，物质的量约为3mol，故其反应式为：2NO2=O2＋2NO，其相对分子质量为：30.7。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
（2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．| △ |
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科目：高中化学 来源：2008年高考北京理综化学 题型：实验题
(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南师大附中高三第四次月考化学试卷 题型：填空题
（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y
Z+W
（1）Z的空间构型为 。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。
（3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是： 。
②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）
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