练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
      △  
    .
     
    Z+W
    （1）Y的电子式是
    ．
    （2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    ．
    （3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是
    打开止水夹，通入少量氧气
    打开止水夹，通入少量氧气
    ．
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是
    2NO2?2NO+O2
    2NO2?2NO+O2
    ．
    分析：X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，可以从10电子微粒分析推断；
    10电子微粒：
    一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
    二核：HF、OH-
    三核：H2O、NH2-
    四核：NH3、H3O+
    五核：CH4、NH4+
    X有5个原子核推断为NH4+；通常状况下，W为无色液体判断为H2O；已知：X+Y
      △  
    .
     
    Z+W，推断为NH4++OH-=NH3↑+H2O；判断Y为OH-；Z为NH3；
    解答：解：X有5个原子核推断为NH4+；通常状况下，W为无色液体判断为H2O；已知：X+Y
      △  
    .
     
    Z+W，推断为NH4++OH-=NH3↑+H2O；判断Y为OH-；Z为NH3；
    （1）Y为氢氧根离子，电子式为：；故答案为：；
    （2）液态Z为NH3与W为H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程式是：2NH3（l）?NH2-+NH4+；故答案为：2NH3（l）?NH2-+NH4+；
    （3）装置用来制备NO并验证其还原性，操作步骤是制备无氧气操作状态下制得的NO，为了更好的验证一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹是空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，气体颜色从 无色变化为红棕色；故答案为：打开止水夹，通入少量氧气；
    （4）根据题意知道温度升高到T1时的反应为N2O4=2NO2 由此气体由无色转变为红棕色，温度继续升高时，这时NO2在高温下会发生分解反应方程式为2NO2=2NO+O2；故答案为：2NO2?2NO+O2；
    点评：本题考查了微粒结构的特征分析和推断应用，电子式、离子反应、分子量、电离平衡、化学平衡、实验现象、实验操作的应用，主要是十电子微粒的分析判断，一氧化氮的制备和还原性验证的实验操作分析和实验步骤的设计，化学平衡影响条件的分析应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．
    已知：X+Y
    △
    Z+W
    （1）Y的电子式是
    ．
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    ．
    （3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是
    打开止水夹，通入少量氧气
    打开止水夹，通入少量氧气
    ．
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
    P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
    P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
    ．
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，反应的离子方程式是
    Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
    Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
    ．
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是
    2NO2?2NO+O2
    2NO2?2NO+O2
    ．
    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）
    30.7
    30.7
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

       已知:X+YZ+W

       (1)Y的电子式是_________________________。

       (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

       (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

          a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

          b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

          c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

          ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。

    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

      ______________________________________________________________________。

      反应的离子方程式是____________________________________________________。

       (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

     ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2008年高考北京理综化学 题型：实验题

    (17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
    已知:X+YZ+W
    (1)Y的电子式是_________________________。
    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
    ______________________________________________________________________。
    反应的离子方程式是____________________________________________________。
    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南师大附中高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

           已知：X+YZ+W

       （1）Z的空间构型为            。

       （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是      。

       （3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                            。

       （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

           ①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：          。

           ②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）         。

           ③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气         L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案