Question

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72L NH₃分子中所含原子数与

 

mL H₂O所含原子数相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

 

．
（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO

2- 4

完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

 

．（用a、b、V表示）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）标况下，氨气的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，每个氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，1.2mol原子的水的物质的量=

1.2mol

3

=0.4mol，0.4mol的水的质量=0.4mol×18g/mol=7.2g，最后根据V=

m

ρ

计算水的体积；
（2）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，再根据M=

m

n

计算；
（3）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）₂，可知该份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）；另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=

n

V

计算钾离子的浓度．

解答： 解：（1）标况下，氨气的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，每个氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，1.2mol原子的水的物质的量=

1.2mol

3

=0.4mol，0.4mol的水的质量=0.4mol×18g/mol=7.2g，V=

m

ρ

=

7.2g

1g/mL

=7.2mL，
故答案为：7.2；
（2）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，M=

m

n

=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，故答案为：106g/mol；
（3）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）₂，可知该份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

a

2

mol；
另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=bmol，
每份溶液中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×bmol-2×

a

2

mol=（2b-a）mol，
故每份溶液中钾离子的浓度=

2b-a

V 2

mol/L=

2(2b-a)

V

mol/L，即原溶液中钾离子的浓度为

2(2b-a)

V

mol/L，
故答案为：

2(2b-a)

V

mol/L．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确基本公式并灵活运用公式是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．