Question

（1）标准状况下：22g CO₂的体积是

 

，其中所含分子数与

 

gO₂相同．
（2）0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是

 

；
（3）相同条件下，CH₄与O₂的质量比是1：8时二者的体积比是

 

．
（4）2gNaOH溶于水配制成

 

mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L．
（5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为

 

，若其密度为1.1g/mL，则其溶质的质量分数是

 

%．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）V=

m

M

Vm计算二氧化碳体积；根据N=

m

M

NA计算二氧化碳分子数，再根据m=

N

NA

M计算氧气质量；
（2）根据M=

m

n

计算；
（3）根据V=

m

M

Vm计算其体积之比；
（4）V=

m M

C

；
（5）氯化氢的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据C=

n

V

计算物质的量浓度，根据m=ρV计算溶液质量再结合质量分数计算．

解答： 解：（1）二氧化碳体积V=

m

M

Vm=

22g

44g/mol

×22.4L/mol=11.2L；
二氧化碳分子数N=

m

M

NA=

22g

4g/mol

×NA/mol=0.5N_A，m=

N

NA

M=

0.5NA

NA/mol

×32g/mol=16g，
故答案为：11.2L；16；
（2）M=

m

n

=

0.28g

0.01mol

=28g/mol，故答案为：28g/mol；
（3）相同条件下气体摩尔体积相等，根据V=

m

M

Vm知，其体积之比=

1

16

：

8

32

=1：4，故答案为：1：4；
（4）V=

m M

C

=

2g 40g/mol

2mol/L

=0.025L=25mL，故答案为：25；
（5）氯化氢的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，C=

n

V

=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
m=ρV=1.1g/mL×250mL=275g，氯化氢的质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
溶液的质量分数=

3.65g

275g

×100%=1.33%，
故答案为：0.4mol/L；1.33．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟练基本公式并灵活运用基本公式来分析解答，题目难度不大．