请按下列要求规范答题．Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界.请在表中用实线补全元素周期表边界.并画出金属和非金属的分界线．Ⅱ．A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序数依次增大.A.B处于同一周期.C.D.E同处另一周期．C.B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请按下列要求规范答题．

Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）乙物质的电子式是

．
（2）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

（3）E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

（4）简述比较C，D，E金属性强弱的实验方法：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Ⅰ．周期表由短周期和长周期组成，第七周期为不完全周期，在金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性；
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O，则D为Mg；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：Ⅰ．周期表由短周期和长周期组成，第七周期为不完全周期，在金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性，表示元素周期表的部分边界如下：

，故答案为：

；
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O，则D为Mg；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N，
（1）乙为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为

，故答案为：

；
（2）A、B、C、D、E五种元素对应的离子核外电子排布相同，原子序数越大，则离子半径越小，则离子半径大小顺序为Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-，
故答案为：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-；
（3）E的氧化物为Al₂O₃，为两性氧化物，可与NaOH反应，发生反应的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）Na、Mg、Al都在第三周期，Na的金属性比Mg的金属性强，铝的最弱，可利用钠和水剧烈反应，镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应来说明，
故答案为：钠与冷水迅速反应生成氢氧化钠和氢气，镁与热水可与反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水几乎不反应．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的结构及元素的推断是解答本题的关键，并注重利用元素周期律、单质、化合物的性质、化学用语来解答即可，难度不大．

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两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（　　）

A、14和12	B、6和12
C、12和6	D、8和12

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物质：①BaSO₄②I₂③NaHSO₃④Ca（OH）₂　⑤NaHSO₄⑥NH₃　⑦C₂H₅OH
（1）上述物质是强电解质的有：

．（填物质序号）
（2）写出指定物质在水溶液中的电离方程式：BaSO₄：

；NaHSO₃：

．
（3）分别取 0.01mol NaOH固体投入到 100mL 0.1mol?L^-1的下列液体中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是

．
A．NaHSO₄ B．HCl C．CH₃COOH D．H₂S E．H₂O
（4）pH=l的盐酸平均分成2份，一份加水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积近似比为

．
（5）若向SO₂的饱和溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

将

（填“增大、减小、不变”）．

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防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式

．
②采用焚烧处理垃圾进行发电已广泛投入使用．下列是生活中的常见垃圾：
A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品．
在焚烧处理前，除废电池外，还有

（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是

．
③生活中常见的易拉罐有铝制和铁制的两种，请写出鉴别易拉罐成分的方法：

．

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A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC₂，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC₂可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E^-具有与Ar原子相同的电子层结构．
（1）写出A、C两种元素的符号：A

，C

．
（2）写出D原子和E^-离子的结构示意图：D原子

，E^-离子

．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为

，其电离方程式为

．
（4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式

．

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（1）根据如图写出热化学方程式：

（2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H₂为

mol
（3）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，
结合如图写出CO（g）完全燃烧生成CO₂（g）的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）标准状况下：22g CO₂的体积是

，其中所含分子数与

gO₂相同．
（2）0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是

；
（3）相同条件下，CH₄与O₂的质量比是1：8时二者的体积比是

．
（4）2gNaOH溶于水配制成

mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L．
（5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为

，若其密度为1.1g/mL，则其溶质的质量分数是

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体．进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：

T/K	303	313	323
平衡时NH₃的生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式

（2）该反应的焓变△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：

．
（5）已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

N₂（g）+2H₂（g）+

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
计算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反应焓变：△H=

．

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下列变化需要加入还原剂才能实现的反应是（　　）

A、F^--→HF

B、HCl-→Cl₂

C、CO₃^2--→CO₂↑

D、ClO₃^--→Cl₂

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