Question

物质：①BaSO₄ ②I₂ ③NaHSO₃ ④Ca（OH）₂　⑤NaHSO₄ ⑥NH₃　⑦C₂H₅OH
（1）上述物质是强电解质的有：

 

．（填物质序号）
（2）写出指定物质在水溶液中的电离方程式：BaSO₄：

 

；NaHSO₃：

 

．
（3）分别取 0.01mol NaOH固体投入到 100mL  0.1mol?L^-1的下列液体中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是

 

．
A．NaHSO₄    B．HCl     C．CH₃COOH     D．H₂S    E．H₂O
（4）pH=l的盐酸平均分成2份，一份加水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积近似比为

 

．
（5）若向SO₂的饱和溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

 将

 

 （填“增大、减小、不变”）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,电离方程式的书写,化学方程式的有关计算,强电解质和弱电解质的概念

专题：计算题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质；
（2）BaSO₄和NaHSO₃是强电解质，在溶液中完全电离；
（3）溶液的导电能力与离子的浓度成正比，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力；
（4）此题为溶液PH的计算，包含两部分，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液的体积进行计算；
（5）向SO₂的饱和溶液中加入少量的I₂，反应为SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-，根据SO₂+H₂O?H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺平衡移动分析．

解答： 解：（1）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，所以属于强电解质的有：①BaSO₄ ③NaHSO₃ ④Ca（OH）₂　⑤NaHSO₄ ，
故答案为：①③④⑤；
（2）BaSO₄和NaHSO₃是强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；
故答案为：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-；
（3）A．NaHSO₄与氢氧化钠固体反应生成硫酸钠，溶液中离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故A符合；
B．氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故B符合；
C．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不符合；
D．H₂S是弱电解质，氢氧化钠和H₂S反应生成硫化钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故D不符合；
E．水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故E不符合；
故答案为：AB；
（4）根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，
解之得x=

9

11

L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：

9

11

=11：1；
故答案为：11：1；
（5）向SO₂的饱和溶液中加入少量的I₂，反应为SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2I^-，SO₂的饱和溶液存在SO₂+H₂O?H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，由于溶液中氢离子浓度增大，抑制了亚硫酸的电离，所以溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

将增大；
故答案为：增大．

点评：本题考查了强弱电解质的判断、电离方程式的书写、溶液导电性的判断、酸碱混合溶液的计算等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等．