Question

已知下列反应：Co₂O₃+6HCl（浓）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O （I）
（1）反应（I）中的氧化剂是

 

（2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是

 

（3）将反应（II）配平

（4）反应（II） 中

 

发生氧化反应
（5）HCl、I₂、CoCl₂三种物质的还原性由强到弱的顺序是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Co₂O₃+6HCl（浓）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，反应（Ⅱ）中，I元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低，被还原，以此解答该题．

解答： 解：（1）Co₂O₃+6HCl（浓）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，Co₂O₃为氧化剂，故答案为：Co₂O₃；
（2）若生成标准状况下33.6L氯气时，n（Cl₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，转移电子3mol，数目为3N_A，故答案为：3 N_A；
（3）反应（Ⅱ）中，I元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，方程式为5Cl₂+2I₂+6H₂O=6HCl+2HIO₃，
故答案为：5；2；6；6；2；
（4）反应I元素化合价升高，I₂被氧化，故答案为：I₂；
（5）由反应Ⅰ只还原性HCl＞CoCl₂，由反应Ⅱ知还原性I₂＞HCl，故答案为：I₂、HCl、CoCl₂．

点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、氧化性强弱的比较等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据得失电子数相等及原子守恒配平即可，难度不大．