Question

在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（　　）

• A、反应物A的百分含量
• B、反应体系内分子的总数目
• C、平衡混合气体的密度
• D、平衡混合气体的平均摩尔质量

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：首先根据C的百分含量--时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强（P₂＜P₁），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＜x，
在相同压强下升高温度（T₁＞T₂），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化．

解答： 解：由C的百分含量--时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P₂＜P₁），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＜x，
在相同压强下升高温度（T₁＞T₂），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则
A．由C的百分含量--时间变化曲线可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，A的百分含量增加，与图象相符，故A正确；
B．由C的百分含量--时间变化曲线可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，a+b＜x，反应体系内分子的总数目应该是减小，与图象不符，故B错误；
C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故C错误；
D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量减小，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象不符合，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化．