Question

（1）根据如图写出热化学方程式：

 

（2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H₂为

 

mol
（3）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，
结合 如图写出CO（g）完全燃烧生成CO₂（g）的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）图象分析反应物能量高于生成物且是蒸发进行的反应，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；
（2）依据热化学方程式计算得到生成氢气物质的量；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）图象分析可知为放热反应，反应的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
（2）依据热化学方程式计算，若反应中释放了61.5kJ的热量，则
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
                          1mol        41KJ
                          n（H₂）       61.5KJ
n（H₂）=1.5mol，
故答案为：1.5；
（3）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol，
图中是1mol一氧化碳燃烧反应，热化学方程式为：CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol．

点评：本题考查了化学反应能量变化分析，图象判断，热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．