Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共40g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为33.8g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂在标准状态下体积为4.48L．
请回答：
（1）求原混合物中NaHCO₃的质量？
（2）求原混合物中Na₂CO₃的质量分数？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO₃的质量、生成碳酸钠的质量，根据CO₂在标准状态下体积可计算加热后总的Na₂CO₃的质量，减去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的质量即可得原混合物中Na₂CO₃的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量分数．

解答： 解：设混合物中有NaHCO₃的质量为x，生成Na₂CO₃的质量为y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g     106g               62g
x         y                40g-33.8g=6.2g
x=

168g×6.2g

62g

=16.8g，
生成的质量为m（Na₂CO₃）=

106g×6.2g

62g

=10.6g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g              22.4L
m                 4.48L
m=

106g×4.48L

22.4L

=21.2g
故原混合物中碳酸钠的质量=21.2g-10.6g=10.6g，
所以原混合物中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

40g

=26.5%，
答：（1）原混合物中NaHCO₃的质量为16.8；
（2）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为26.5%．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意分析导致固体质量减小的原因，运用差量法计算．