(1)某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料.用如下装置为发生装置.可快速制取少量氨气．①发生反应前.浓氨水应该装在中．②现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气.请在C处补充相应收集装置．③试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因: (2)已知酸性KMnO4溶液可与草酸反应.某小组拟在其它条件相同的条件下.探究H2C2O4浓度对该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可快速制取少量氨气．
①发生反应前，浓氨水应该装在

中（填仪器名称）．
②现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
③试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：

（2）已知酸性KMnO₄溶液可与草酸反应，某小组拟在其它条件相同的条件下，探究H₂C₂O₄浓度对该反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液（已用H₂SO₄酸化）、蒸馏水、试管、胶头滴管、量筒、秒表
①补充完成下列反应方程式：□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□H₂SO₄═□K₂SO₄+□MnSO₄+□CO₂↑+□

②设计实验方案：在不同H₂C₂O₄浓度下，测定

（要求所测得的数据能体现反应速率大小）．
③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．

物理量实验序号	V[0.01mol?L^-1KMnO₄]/mL	…
1	a	…
2	a	…

考点：探究影响化学反应速率的因素,实验装置综合

专题：

分析：（1）①依据物质的状态确定存放的位置；
②生石灰与水反应生成碱，结合一水合氨电离平衡移动的影响因素分析；
③氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，应进行吸收处理；
（2）①根据化合价升降总数相等先配平发生变价的物质的计量数，再根据原子守恒配平其它物质；
②根据相同量的高锰酸钾溶液滴入不同醋草酸溶液后褪色的时间长短判断；
③根据实验目的是测定不同浓度的草酸对反应速率的影响，则草酸的浓度不同，还必须保证反应总体积相同．

解答： 解：（1）①生石灰是固体应盛放在烧瓶中，
故答案为：分液漏斗；
②氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，可用蘸有硫酸的棉花团进行吸收处理，
故答案为：

；

③一水合氨存在电离平衡：NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，生石灰与水反应生成碱使溶液中的氢氧根离子浓度增大，根据平衡移动的规律，增大氢氧根离子浓度，平衡向逆方向进行，有利于氨气的逸出，
故答案为：CaO与水反应生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-浓度增大，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，有利于NH₃逸出；
（2）①KMnO₄→MnSO₄，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO₄，H₂C₂O₄→2CO₂中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO₂，根据得失电子守恒，KMnO₄与H₂C₂O₄的计量数之比为2：5，再根据原子守恒平衡方程为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2；5；3；1；2；10；8H₂O；
②在不同H₂C₂O₄浓度下，等量（或等体积）的高锰酸钾溶液中滴入不同浓度的草酸溶液后，褪色的时间越短，反应速率越快，
故答案为：等量（或等体积）的溶液褪色所用的时间；
③实验目的是探究H₂C₂O₄浓度对该反应速率的影响，高锰酸钾的物质的量相同，草酸的浓度不能相同，设草酸溶液的体积分别为2bmL、bmL，还必须满足反应溶液的总体积相同，则需要测量的数据为：

物理量实验序号	V[0.01mol?L^-1KMnO₄]/mL	V[0.1mol?L^-1H₂C₂O₄]/mL	V[蒸馏水]/mL
1	a	2b	0
2	a	b	b

，
故答案为：

物理量实验序号	V[0.01mol?L^-1KMnO₄]/mL	V[0.1mol?L^-1H₂C₂O₄]/mL	V[蒸馏水]/mL
1	a	2b	0
2	a	b	b

．

点评：本题考查了探究浓度对反应速率的影响、氨气制备方法，题目难度中等，注意掌握氨气的性质及制备方法，明确体积外界条件对反应速率影响的探究实验的设计方法．

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